Download – Pré-Vestibular – Curso COC Completo

Autor: COC

Editora: COC

Lançamento: 2012

Estilo: Curso

Formato: ISO

Tamanho: 4,13 Gbs

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Descrição: Os materiais didáticos do Ensino Médio do COC são escritos numa linguagem que dá aos alunos a permanente sensação de estarem dialogando com o autor.Os conteúdos não são apresentados de forma resumida como nas tradicionais apostilas de cursinhos; eles são desenvolvidos e construídos de forma que sejam fundamentados e contextualizados, visando ao efetivo aprendizado.Para maior facilidade de utilização, os conteúdos são agrupados por bimestre em todas as disciplinas do 2ª Grau do Ensino Médio , completo , Matemática , Física , Química , Biologia , Geografia , História e Português, todas as matérias e completas .

Com as revolucionárias ferramentas da informática, o COC produz os Livros Eletrônicos, um material concebido para aqueles que vivem no terceiro milênio. Os Livros Eletrônicos oferecem a opção de estudar todos os conteúdos com o auxílio da informática. Para a leitura, os alunos podem contar com o fantástico recurso do hipertexto, por meio do qual, num simples clique, obtêm-se explicações mais detalhadas dos termos de difícil entendimento.O estudo com os Livros Eletrônicos, além de facilitar o entendimento dos conteúdos, torna-se muito mais motivador, pois conta com ilustrações animadas.A Internet conecta o aluno com tudo que existe de mais atual sobre o assunto estudado. Os Livros Eletrônicos também foram concebidos para preparar profissionais do novo tempo, um tempo em que todas as informações estarão sempre disponíveis, e os vencedores serão aqueles que souberem fazer o melhor e mais rápido uso delas.

O livro eletrônico COC “hoje” é a melhor ferramenta individual para estudos que você estudante pode ter em sua casa.Tratasse de um material elaborado pelos melhores professores do país especializados em ensinar , com uma didática avançada de fácil compreensão e absorção dos conhecimentos.

Gabarito Apostila UNO - Semi

Gabarito de Biologia

Gabarito de Física

Gabarito de Gramática

Gabarito de História

Gabarito de Literatura

Gabarito de Matemática

Gabarito de Química

A História da Química

Vídeo

Tudo se transforma, Reações Químicas, Os primórdios

Ligações e Funções Químicas - 9º Ano

Ligações Químicas

INTRODUÇÃO

Você já verificou que alguns materiais são sólidos (o carvão); outros, líquidos (a água) e outros, gasosos (o ar); alguns são duros (granito) e outros moles (cera); alguns conduzem a corrente elétrica (metais), outros não (borracha); alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não (aço), e assim por diante. Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos? Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos (ligações químicas) e à arrumação espacial que daí decorre (estrutura geométrica do material). É o que vamos estudar neste capítulo e no seguinte.

Continue lendo e responda os exercícios

A Velocidade das Reação

Todo dia com a Química

Clique nas figuras abaixo e entenda como a Química participa intensamente da sua vida.

1. Um bom dia com a Química	12. A Química do Natal
2. Morando com a Química	13. Com a Química no pé
3. A Química da água pura	14. A Química da bola
4. A química que lava roupa suja	15. A Química da cor
5. A roupa da Química	16. A Química da beleza
6. Com a Química no automóvel	17. O sorriso da Química
7. A Química do seu escritório	18. As armas Químicas
8. A Química dos bytes	19. O melhor amigo do homem
9. Com a Química no chão	20. A Química que embala
10. A Química da imagem	21. Dormindo com a Química
11. O som da Química

Fonte: ABIQUIM
Leia mais: http://quimicasemneura.webnode.com/nonoano/dia-a-dia/

COC

Livros e Apostilas

Os materiais didáticos do Ensino Médio do COC são escritos numa linguagem que dá aos alunos a permanente sensação de estarem dialogando com o autor.Os conteúdos não são apresentados de forma resumida como nas tradicionais apostilas de cursinhos; eles são desenvolvidos e construídos de forma que sejam fundamentados e contextualizados, visando ao efetivo aprendizado.Para maior facilidade de utilização, os conteúdos são agrupados por bimestre em todas as disciplinas do 2ª Grau do Ensino Médio , completo , Matemática , Física , Química , Biologia , Geografia , História e Português, todas as matérias e completas .

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Capítulo 01 - Elétrons e Ligações

Tópico 1.1 - Introdução

Desde o seu surgimento, nas duas primeiras décadas do século XX, a Mecânica Quântica é considerada como a teoria que melhor descreve o comportamento de partículas subatômicas. Os aspectos mais relevantes (para os nossos objetivos) do fato de serem os elétrons partículas quânticas, são resumidos abaixo:

1. A principal característica da mecânica quântica é a quantização (1) das energias que um elétron pode ter. Isto é, um elétron pode ter somente certas energias e não pode ter qualquer energia entre esses valores permitidos. Se um elétron variar a sua energia, ele deve dar um salto quântico para outro nível de energia permitido. O elétron pode saltar para um nível de energia mais alto pela absorção de energia radiante, ou para um nível de energia mais baixo pela emissão de energia radiante. (Veja animação na Figura 1.a). A freqüência da energia emitida ou absorvida é dada pela Eq. (1.1), chamada de equação de Einstein 

(1.1)

em que h é a constante de Planck, é a energia após o salto e é a energia antes do salto. negativo significa que a energia é emitida.

2. Uma segunda característica da mecânica quântica, o princípio de exclusão de Pauli, estabelece que no máximo dois elétrons podem ocupar o mesmo nível de energia e eles devem ter spins (2) opostos. Então, para qualquer átomo maior do que o hélio (He), os elé­trons não podem estar todos no nível mais baixo de energia, mas apenas dois, e todos os outros devem ocupar níveis de energia mais elevados. Como será visto nos próximos Tópicos, é a quantização das energias dos elétrons - juntamente com o princípio da exclusão - a responsável pelas diferentes tendências de ligação entre os elementos.

3. O Princípio da Incerteza de Heisenberg é o terceiro aspecto da teoria da Mecânica Quântica, particularmente importante para podermos interpretar os resultados obtidos com o emprego da Mecânica Quântica; a validade do princípio da incerteza nos impede de descrever completamente o movimento dos elétrons. O princípio, inicialmente formulado por Heisenberg, estabelece que não se pode medir com precisão ilimitada todas as quantidades que descrevem o movimento de uma partícula. Para o caso da quantidade de movimento e a posição da partícula, a limitação é: 

(1.2) 

para cada uma das coordenadas cartesianas, onde é a incerteza na quantidade de movimento, é a incerteza na posição e h é a constante de Planck. Para o caso da energia e tempo, a limitação é: 

(1.3) 

Como a constante de Planck é muito pequena (), essas incertezas impõem limitações ao conhecimento simultâneo da velocidade e da posição de partículas subatômicas como os elétrons, sem que essas limitações afetem nossas observações de objetos muito maiores. 

Figura 1.a - A seqüência de transição entre os diferentes níveis de energia de um átomo.

Notas:

(1) Quantum(Latim): quantia, quantidade. Quanta é o plural de quantum.
(2) Spin (em inglês "to spin", girar): número quântico spin() é o quarto número quântico (1-principal(n),2-azimutal(l),3-magnético() (Veja o próximo tópico, 1.2., Números Quânticos) e fornece informações sobre o momento angular do elétron.

Guia Prático Do Vestibular e Enem – Vol. 6

Com um formato moderno de pocket book em tamanho A5, o GUIA PRÁTICO DO VESTIBULAR E ENEM é perfeito para a leitura em qualquer lugar: no ônibus, na porta da escola, na academia e o mais importante, nos últimos instantes antes da prova do vestibular ou ENEM. São 6 fascículos, divididos em assuntos referentes às disciplinas de Ciências da Natureza, Ciências humanas, Matemática e Português, Redação e Literatura; e questões comentadas dos últimos vestibulares e ENEM. Se quiser comprar os 6 fascículos é só clicar na figura acima.

Título: Guia Prático Do Vestibular e Enem – Vol. 6

Autor: ENEM

Editora: ENEM

Genero: Apostila

Ano: 2010

Páginas: 96

Tamanho: 5.5 Mb

Formato: PDF

Idioma: Português BR

Guia Prático Do Vestibular e Enem – Vol. 6

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A Química do Amor

No Ano Internacional da Química nada mais importante que esse sentimento tão bonito e tão confuso. Será que o amor não passa de Química entre duas pessoas?

O livro “A Química do Amor” vem celebrar o Ano Internacional da Química, em 2011, nos apresentando um tema bastante interessante relacionado ao papel das moléculas de hormônios, feromônios e perfumes na natureza e no nosso cotidiano.

Podemos entender essas moléculas como as responsáveis pela comunicação da natureza: é como se fossem a internet, o facebook e o twitter da Química. A todo instante são fornecidas informações ao ambiente sem que precisemos pensar a respeito, o que faz animais, plantas e seres humanos viverem em harmonia.

Sendo assim, espero que vocês, leitores, gostem do conteúdo que terão o prazer de desfrutar e ver que a Química está mais ligada ao seu dia a dia do que vocês jamais imaginariam.

A Coleção Química no Cotidiano da Sociedade Brasileira de Química nos trás essa incrível publicação mostrando que essa matéria maravilhosa está em nossas vidas nas formas mais básicas e primárias. Por mim, só posso lhes desejar uma ótima leitura.

A Química do Amor

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Introdução ao estudo da Química - 9º ano

Introduçao ao estudo da química

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Cotidiano das Funções Orgânicas

As substâncias orgânicas com propriedades semelhantes são agrupadas, elas podem até possuir características estruturais comuns, mas se diferenciam pelo grupo funcional.

Mas o grande problema de aprender todas essa funções orgânicas está no nosso dia-a-dia. Para que eu vou usar isso? onde no meu cotidiano eu terei contato com essas substâncias e onde elas iram influenciar em minha vida?
A apresentação a seguir traz algumas dessas utilizações e a apresentação de "Apoio" responde mais algumas perguntas em detalhes.

Bom estudos!

click nas imagens para baixar as apresentações.

Introdução à Química Orgânica - 3º ano

Forró do Carbono

Na natureza cerca de 90% de todos os compostos são Orgânicos e em sua constituição prevalece o átomo de carbono, sendo ele especial por ter as seguintes características: ser tetravalente,formar múltiplas ligações, ligar-se com elementos eletropositivos e eletronegativos, além de formar cadeias, que devido esta propriedade a IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry) estabelece regras para dar nomes aos compostos. Veja este vídeo que nos auxilia na aprendizagem do processo.

Baixar

Além do vídeo dispomos da aula de Introdução à Química Orgânica. O vídeo na apresentação talvez não passe, mas está acima.

Fonte: Física com Química

Raciocínio Lógico

Você é bom de raciocínio rápido? Não? Pois é, nem todos consegue perceber as sutilezas (pegadinha) de uma questão de raciocínio. Mas em todo concurso elas estão lá entre as outras questões de matemática. Quando você aprende a identificá-las fica mais fácil até para resolver uma questão que você esqueceu a fórmula a ser aplicada.

Ao procurarmos a solução de um problema quando dispomos de dados como um ponto de partida e temos um objetivo a estimularmos, mas não sabemos como chegar a esse objetivo temos um problema. Mas se depois de examinarmos os dados chegamos a uma conclusão que aceitamos como certa, concluímos que estivemos raciocinando. Se a conclusão decorre dos dados, o raciocínio é dito lógico.

Para ajuda-los na hora dos estudos, segue alguns exercícios de raciocínio.
1) Resolva: 61-4.(-15)+202:(-2)= Temos como solução:a) -20b) 20
c) 18
d) -18

2) De um recipiente que contém 10 cubos azuis e 5 cubos vermelhos, serão retirados, aleatoriamente e sem reposição, 3 cubos. Nessa situação, a probabilidade de o primeiro cubo ser azul, o segundo cubo ser vermelho e o terceiro cubo ser azul é igual a:
a) 9/91
b) 15/91
c) 3/5
d) 1/3

3) Na questão, observe que há uma relação entre o primeiro e o segundo grupos de letras. A mesma relação deverá existir entre o terceiro grupo e um dos cinco grupos que aparecem nas alternativas, ou seja, aquele que substitui corretamente o ponto de interrogação. Considere que a ordem alfabética adotada é a oficial e exclui as letras K, W e Y.
CASA : LATA : : LOBO : ?
a) SOCO
b) TOCO
c) TOMO
d) VOLO

4) Em um aquário há peixes amarelos e vermelhos: 80% são amarelos e 20% são vermelhos. Uma misteriosa doença matou muitos peixes amarelos, mas nenhum vermelho. Depois que a doença foi controlada, verificou-se que 60% dos peixes vivos, no aquário, eram amarelos. Sabendo que nenhuma outra alteração foi feita no aquário, o percentual de peixes amarelos que morreram foi:
a) 20%
b) 25%
c) 37,5%
d) 62,5%

5) Leia os argumentos abaixo e posteriormente assinale a alternativa correta.
I. "Todos os X são Y; todos os Y são Z; logo, todos os X são Z."
II. "Na escola A, 5/6 dos professores são doutores; X leciona em A; logo, X é doutor."
a) Ambos são argumentos dedutivos.
b) O primeiro é um exemplo canônico de um argumento indutivo. O segundo é um típico argumento dedutivo.
c) O segundo argumento apenas estaria correto com a redação seguinte: "Na escola A, 5/6 dos professores são doutores; X leciona em A; logo X não é doutor."
d) O primeiro é um exemplo canônico de um argumento classificado como válido pela lógica dedutiva. O segundo é um argumento que não é classificado como válido pela lógica dedutiva, denominado indutivo.

6) As rodas de um automóvel têm 40 cm de raio. Sabendo-se que cada roda deu 20.000 voltas, então a distância percorrida pelo automóvel, em quilômetros(Km), foi de:a) 16 Kmb) 16 πKm

c) 16π^²Km
d) 1,6 . 10^³πKm

7) A negação da afirmativa “Me caso ou compro sorvete” é:
a) me caso e não compro sorvete;
b) não me caso ou não compro sorvete;

c) não me caso e não compro sorvete;
d) não me caso ou compro sorvete;

8) Um frasco contém um casal de melgas. As melgas reproduzem-se e o seu número dobra todos os dias. Em 50 dias o frasco está cheio. Em que dia o frasco esteve pela metade?
a) 25
b) 24

c) 26
d) 49

9) Um programa de TV foi reprisado com alterações. Esta exibição se deu em 6 partes de 15 minutos, separadas por 5 intervalos de 4 minutos cada um. Se o programa começou às 20h45min, qual seu horário de término?
a) 22h35min
b) 22h15min
c) 21h35min
d) 21h15min

10) Uma urna contém 5 bolas pretas, 3 brancas e 2 vermelhas. Retirando-se, aleatoriamente, três bolas sem reposição, a probabilidade de se obter todas da mesma cor é igual a:
a) 1/10
b) 8/5
c) 11/120
d) 11/720

Resposta: 1) A, 2) D, 3) B, 4) A, 5) A, 6) B, 7) C, 8) D, 9) A, 10) C

Gostou de praticar um pouco e quer mais? Baixe o arquivo a seguir e divirta-se.

Vestibulando Digital Química (Apostila)

Descrição:

Elemento, substância e mistura
Estrutura do átomo, Z, A e isoátomos
Configuração eletrônica
Tabela periódica
Ligações químicas
Funções inorgânicas (ácidos e bases)
Funções inorgânicas (sais e óxidos)
Reações de dupla troca
Quantidade de matéria (MOL)
Estequiometria
Oxidação e redução
Soluções
Termoquímica
Cinética química
Deslocamento de equilíbrio
pH e pOH
Eletroquímica
Eletrólise
Química orgânica
Nomenclatura de compostos orgânicos e hidrocarbonetos
Funções orgânicas oxigenadas e nitrogenadas
Reações orgânicas
Radioatividade

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Aulas de Química - 3º Bimestre

Aulas de ácido/base e sais do 9º ano e 1ª série, além das aulas de polímeros e super-cola estão na forma de pdf. Não esqueçam de estudar pelo livro e responder a lista de exercícios.

9º Ano

1ª Série

3ª Série

Bom estudo.