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Atividades - 1ª série

Colégio Licena Lima

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Reações Orgânicas

Exercício de Química Orgânica

Reações Químicas - Extra

- 3ª Série - (Médio) -

Reações Orgânicas

Exercício de Química Orgânica

Reações Químicas

- 3ª Série - (Médio) -

Funções Químicas - Acido, Base, Sais, Óxidos

Exercício de Funções Químicas - Geral

Ácido / Base / Sais / Óxidos

- 1ª Série (Médio) -

Tabela Periódica

Lista de Exercícios de Tabela Periódica

- 9º ano (Fundamental) -

Funções Químicas - Sais

Exercício de Funções Químicas
Nomenclatura de Sais
- 1ª Série (Médio) -

Exercício de Reações Orgânicas

Exercícios de Reaçõees Químicas by Valéria Vilma

Ligações e Funções Químicas - 9º Ano

Ligações Químicas

INTRODUÇÃO

Você já verificou que alguns materiais são sólidos (o carvão); outros, líquidos (a água) e outros, gasosos (o ar); alguns são duros (granito) e outros moles (cera); alguns conduzem a corrente elétrica (metais), outros não (borracha); alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não (aço), e assim por diante. Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos? Isso se deve, em grande parte, às ligações existentes entre os átomos (ligações químicas) e à arrumação espacial que daí decorre (estrutura geométrica do material). É o que vamos estudar neste capítulo e no seguinte.

Continue lendo e responda os exercícios

Avaliações de Química

1º Série - Funções Químicas Inorgânicas (Ácido, Base, Sais, Óxidos): Megaupload, EasyShare

3º Série - Reações Orgânica (Adição, Substituição, Oxidação, Redução)

Questão 6 - Pontos: 1,0

O conhecimento das reações orgânicas e das características das diferentes funções orgânicas é de fundamental importância para entendermos não só os processos orgânicos, mas também a bioquímica, ou seja, os processos metabólicos que ocorrem nos seres vivos. 

Em todo o mundo, muitos químicos estão envolvidos na obtenção de compostos orgânicos em laboratórios de escolas, institutos de pesquisa e indústrias. 

Uma dessas reações é a hidrogenação catalítica, que utiliza um metal nobre como catalizador: Ni, Pt, Pd. 

Qual a função de um catalizador em reações como hidrogenação, ozonólise e muitas outras? 

O catalizador tem como função favorecer uma reação de acordo com o desejado. Cada catalizador deve ser específico naquilo a que se propõe: se eu quero acelerar uma reação utilizo um catalizador cuja função será de acelerador; se por outro lado quero diminuir a velocidade de uma reação (algumas reações são tão rápidas que chegam a ser perigosas, pois são explosivas) utilizo um desacelerante.                                                            

Nas reações de hidrogenação os metais (catalizador) são utilizador para iniciar a quebra da ligação H-H, Já na ozonólise a Zn (catalizador) é utilizado para capturar o oxigênio da decomposição da água oxigenada impedindo que a aldeído formado se oxide a ácido carboxílico.    

Questão 7 - Pontos: 1,0

Um alqueno sofreu ozonólise e posterior hidrólise, originando como produtos orgânicos o butanal e a acetona (propanona). Equacione a reação e indique o nome e a fórmula estrutural desse alqueno.

Alceno + O₃ g aldeído e/ou cetona + H₂O g butanal + cetona

Questão 8 - Pontos: 1,0

Em um laboratório, para determinar qual o alqueno presente numa amostra de fórmula molecular C₄H₈, um químico realizou a oxidação enérgica do composto, obtendo gás carbônico, água e um ácido carboxílico. Com base nessas informações, qual é o nome do alqueno presente na amostra? 

Para se obter o gás carbônico a dupla deve está localizada no carbono da extremidade produzindo assim o ácido carbônico, que é instável e se decompõe em gás carbônico (dióxido de carbono) e água.

Questão 9 - Pontos: 1,0

Observe as reações abaixo e as classifique como oxidação branda, ozonólise, oxidação enérgica, oxidação de álcool, desidratação, redução ou combustão. 

Questão 10 - Pontos: 1,0

(UFMG) Determine o nome e as fórmulas estruturais das substâncias que completam corretamente as reações indicadas a seguir:

Revisão - 2ª série

A pedidos de alunos do segundo ano elaborei uma lista de questões de revisão de Soluções, é só escolher a opção de download e baixar.

Megaupload

Easy-share

bjs

Exercício de Química

Olá, esse exercício aborda os assuntos de Isoátomos e íons abordados no 9º ano e 1ª Série.

Bom estudo.

Exercícios de química - 9º ano

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Capítulo 01 - Elétrons e Ligações

Tópico 1.1 - Introdução

Desde o seu surgimento, nas duas primeiras décadas do século XX, a Mecânica Quântica é considerada como a teoria que melhor descreve o comportamento de partículas subatômicas. Os aspectos mais relevantes (para os nossos objetivos) do fato de serem os elétrons partículas quânticas, são resumidos abaixo:

1. A principal característica da mecânica quântica é a quantização (1) das energias que um elétron pode ter. Isto é, um elétron pode ter somente certas energias e não pode ter qualquer energia entre esses valores permitidos. Se um elétron variar a sua energia, ele deve dar um salto quântico para outro nível de energia permitido. O elétron pode saltar para um nível de energia mais alto pela absorção de energia radiante, ou para um nível de energia mais baixo pela emissão de energia radiante. (Veja animação na Figura 1.a). A freqüência da energia emitida ou absorvida é dada pela Eq. (1.1), chamada de equação de Einstein 

(1.1)

em que h é a constante de Planck, é a energia após o salto e é a energia antes do salto. negativo significa que a energia é emitida.

2. Uma segunda característica da mecânica quântica, o princípio de exclusão de Pauli, estabelece que no máximo dois elétrons podem ocupar o mesmo nível de energia e eles devem ter spins (2) opostos. Então, para qualquer átomo maior do que o hélio (He), os elé­trons não podem estar todos no nível mais baixo de energia, mas apenas dois, e todos os outros devem ocupar níveis de energia mais elevados. Como será visto nos próximos Tópicos, é a quantização das energias dos elétrons - juntamente com o princípio da exclusão - a responsável pelas diferentes tendências de ligação entre os elementos.

3. O Princípio da Incerteza de Heisenberg é o terceiro aspecto da teoria da Mecânica Quântica, particularmente importante para podermos interpretar os resultados obtidos com o emprego da Mecânica Quântica; a validade do princípio da incerteza nos impede de descrever completamente o movimento dos elétrons. O princípio, inicialmente formulado por Heisenberg, estabelece que não se pode medir com precisão ilimitada todas as quantidades que descrevem o movimento de uma partícula. Para o caso da quantidade de movimento e a posição da partícula, a limitação é: 

(1.2) 

para cada uma das coordenadas cartesianas, onde é a incerteza na quantidade de movimento, é a incerteza na posição e h é a constante de Planck. Para o caso da energia e tempo, a limitação é: 

(1.3) 

Como a constante de Planck é muito pequena (), essas incertezas impõem limitações ao conhecimento simultâneo da velocidade e da posição de partículas subatômicas como os elétrons, sem que essas limitações afetem nossas observações de objetos muito maiores. 

Figura 1.a - A seqüência de transição entre os diferentes níveis de energia de um átomo.

Notas:

(1) Quantum(Latim): quantia, quantidade. Quanta é o plural de quantum.
(2) Spin (em inglês "to spin", girar): número quântico spin() é o quarto número quântico (1-principal(n),2-azimutal(l),3-magnético() (Veja o próximo tópico, 1.2., Números Quânticos) e fornece informações sobre o momento angular do elétron.

Exercícios de Sais com Resolução

Uma das grandes reclamações dos alunos durante o estudo das Funções Inorgânicas é conseguir conciliar as reações de sais e óxidos e os nomes dos compostos formados. Além da Tabela de Cátions e Ânions, que facilita a nossa vida, a única forma de aprender são os velhos exercícios de repetição.

Para isso segue uma lista desse exercícios, dá para aprender, sem que seja por osmose (mesmo não sabendo o que é osmose!)...

Pode baixar pelo Scribd clicando na imagem lo abaixo ou pelo megaupload. Resolução abaixo.

Resolução: , 

Exercícios de Química - Tabela Periódica

Avaliação de Recuperação

Avaliação de Recuperação do 1º sementre resolvida.

1º Ano: Estrutura Atômica e Ligação Química

2º Ano: Estequiometria e Dissolução

3º Ano: Química I e II: Radioatividade, pH/pOH e Funções Orgânicas

Exercícios de Recuperação 1º semestre

Segue uma Lista de Exercícios para recuperação do Primeiro Semestre do Ensino Fundamental, juntamente com suas resoluções.

2º Ano: Estequiometria e Dissolução

3º Ano

Química I: Radioatividade e pH/pOH

Química II: Funções Orgânicas

Avaliação Q. Orgânica - 3 ano

Avalição sobre Funções Orgânicas da 2ª etapa.

Avaliação Q. Orgânica - 3 ano

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Nomenclatura dos Hidrocarbonetos

Procurem exercitar a nomenclatura com o arquivo abaixo, este acompanha suas resoluções. Divirtam-se.

Exercícios de nomenclatura

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Exercícios Química Orgânica

Exercícios abordando a classificação dos carbono.

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