Reações Inorgânicas

As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?

Fazer um cafezinho: A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! [Reação Endotérmica]

Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. [Reação Exotérmica]

—As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÕES DE CALOR

Tipos de Reações Químicas

1. Reações de Sintese

—Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição.

—Um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos observar a estorinha que ilustra este tipo de reação!

Estorinha 1: O Encontro
Em locais diferentes da cidade, duas pessoas resolvem passear e, por coincidência seguem para o mesmo local.
Chegando lá se percebem, começam a conversar e surge aquele friozinho na barriga, aquela cumplicidade...
Encantados, um com o outro, começam um pequeno relacionamento.
Conclusão: duas pessoas solitárias que formaram um casal.

+----> ---->

— Assim acontece com as nossas substâncias: duas substâncias simples que reagem e formam uma única substância composta.
2. Reações de Decomposição

—Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos.

—Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

Estorinha 2: A Crise
Nosso novo casal passa pela primeira crise.
Após algumas semanas de muito trabalho e poucos encontros o namoro começa a esfriar e os olhos dele já não estão mais em uma única direção (a dela).
Com as pequenas olhadelas e algumas distrações na frente dela [é sacanagem], loiras e morenas que passam ele dá aquelas piscadelas, surge a primeira briga (com tapa na cara e tudo) e o rompimento.
Conclusão: um casal imaturo (instável) não aguentando a pressão separam-se voltando a ser duas pessoas distintas.

---> + ---> +

— Com as nossas substâncias ocorre algo semelhante: uma substância composta que sofre pressão externa [elevação de temperatura, reagem em presença de luz, etc], se decompõem e se transformam em duas, ou mais, substâncias simples.

PIRÓLISE: Decomposição pelo Sol

Fermento Químico – Um exemplo de pirólise.

Pirólise (quebra) é a reação de decomposição de luz solar em duas ou mais substâncias. O fermento químico, assim como a decomposição do ácido carbônico nos refrigerantes é um bom exemplo de pirólise.

FOTÓLISE: Decomposição pela Luz

—Decomposição do peróxido de hidrogênio pela luz

Na Fotólise a decomposição ocorre na presença de luz artificial.

ELETRÓLISE: Decomposição pela passagem de Corrente Elétrica

3. Reações de Simples Troca

—Uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta.

—Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou de substituição.

Estorinha 3: A Troca
Após muitos telefonemas, flores e bombons, ela resolve dar uma segunda chance e ver aonde chegam.
Observando sua falta de interesse após mais algum tempo seu interesse diminui e ela começa a prestar atenção em outras pessoas [quando chega nesse ponto é porque o namoro já miou].
No trabalho, outro carinha começa a lhe chamar a atenção e após refletir sobre esse namoro já frio, resolve terminar seu velho relacionamento e iniciar um novo.
Conclusão: um relacionamento que não é sólido o suficiente para superar dificuldades, chega ao final, alguns se recuperam rápido partindo para novos relacionamentos, outros preferem permanecer só por mais algum tempo.

+ --> +

— Na prática o que ocorre com as nossas substâncias: uma substância composta na presença de uma substância simples, metal ou ametal [mais reativa - ver quadro de reatividade abaixo], reagem formando uma nova substância composta, diferente da anterior, e outra substância simple.

As Reações de Deslocamento podem ocorrer tanto com metais quanto com ametais, onde cada um seguirar a ordem de reatividade de sua classe.

Exercício

—(PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCℓ(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:

4. Reações de Dupla Troca

—Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

Estorinha 4: Swing
Nossos velhos amigos, agoras mais maduros e modernos, livres de preconceitos e doidos por experimentar novidades aceitam o convite para uma festa de alguns amigos.
Durante a festa apóis muitos copos de cerveja, vinho, batidas e outras misturas que não sabem mais identificar o que era, recebem uma proposta de nosvas experiências. Swing.
Conclusão: alguns amigos são amigaveis demais e nem todo convite de boca livre se resume exclusivamente aos alimentos. CUIDADO!!!

+ -> +

— O que ocorre com as nossas substâncias: duas substâncias compostas reagem entre si quando, em ambiente favorável (as reações de neutralização de ácido-base são um excelente exemplo), formam duas outras novas substâncias compostas, diferentes das primeiras.


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• 9º Ano - Fundamental
• 1ª Série - Médio

Lembre-se: estude pelo seu livro texto e resolva os exercícios, o material exposto é apenas um pequeno resumo do assunto, mostrado em aula expositiva.

Mol

O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria ou quantidade de substância (símbolo: mol). É uma das sete unidades de base do SI muito utilizada na Química.

Seu uso é comum para simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de concentração de substâncias.

A unidade mol é muitas vezes comparada à "dúzia", pois ambas são adimensionais (sem unidades) e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).

Índice

1 História
1.1 Evoluções da definição
2 Entidades elementares
3 Grafia e plural
4 Mol e a constante de Avogadro
5 Mol e massa molar
6 Mol e volume molar
7 Utilidade do mol
7.1 Comparações com a "dúzia"
8 Diferenças entre mol e molécula
9 O tamanho do mol
9.1 Entidades do dia a dia
10 Ver também
11 Referências
12 Bibliografia

História

O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou "diminuto"). Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum na literatura física por volta do ano de 1940.

O uso mais restrito do termo molar, significando não somente uma amostra macroscópica, mas preferivelmente uma massa em gramas que reflete a massa de todas as moléculas contidas, bem como o uso da terminologia "mol", é geralmente atribuído ao físico-químico alemão Wilhelm Ostwald. Este termo aparece em vários livros científicos do século XX. De forma irônica, o uso do termo empregado por Ostwald esteve relacionado com sua crítica à teoria atômico-molecular e sua tentativa de estabelecer uma alternativa macroscópica para a discussão das leis estequiométricas. Embora o uso da definição de volume molar dos gases (22,4 LCNTP) tenha aparecido mais cedo — início do século XX em livros norte-americanos — a interconversão explícita de mol para grama, com o objetivo de facilitar na resolução de problemas estequiométricos, foi mais comum após 1950.

Como uma nota linguística, é interessante saber que o termo "mol" também foi utilizado pelos romanos para se referir às pesadas pedras usadas para construir barragens marítimas e de moinhos. A posterior conexão linguística com o ato de moer também ocorre em outros casos, como em "dentes molares".

Evoluções da definição

Antes de 1959, tanto a União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) quanto a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) usavam o oxigênio para definir a grandeza quantidade de matéria, sendo definida como o número de átomos existentes em 16 g de oxigênio que possui massa de 16 g. Os físicos usaram uma definição similar a esta, porém, fazendo uso do isótopo do oxigênio de massa 16 (oxigênio-16). Posteriormente as duas organizações entraram em um acordo, entre 1959 e 1960, e definiram a unidade de medida da grandeza quantidade de matéria como:

Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12; seu símbolo é "mol".[1]

Como adendo a esta definição, a IUPAC esclarece que, quando a terminologia mol for usada, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas.

Essa definição foi adotada pelo CIPM (Comitê Internacional de Pesos e Medidas) em 1967 e, em 1971, ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971). Em 1980, o CIPM confirmou novamente esta definição, adicionando a informação de que os átomos de carbono-12 não estariam ligados por meio de ligações químicas, mas em seu estado fundamental.

Entidades elementares

Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas), uma vez que ambiguidades podem ser geradas.

Por exemplo, se fosse escrito apenas 4,44 mol de hidrogênio, seria impossível saber se significa 4,44 mol de átomos ou de moléculas de hidrogênio. Uma maneira usual e conveniente para contornar possíveis ambiguidades é escrever a fórmula molecular da entidade elementar que está contida pelo mol. Ex.: 4,44 mol de H₂; 6,28 × 10^–2 mol de PbO; 3 mol de Fe.

Quando a substância é um gás, geralmente as entidades elementares em questão são moléculas. Porém, gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio) são monoatômicos nas condições ambientes (ou seja, cada entidade elementar de um gás nobre é um único átomo).

Grafia e plural

O nome para a unidade "mol" deve ser grafado sempre em letra minúscula, assim como em todos os nomes das unidade do SI (exceção: no início da frase e em "grau Celsius"). Para o emprego do plural, deve-se saber que somente o nome da unidade de medida aceita o plural, que é sempre feito pela adição da letra "s" após o nome da unidade. No Brasil, o nome e o símbolo da unidade de medida da grandeza quantidade de matéria são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural do mol (substantivo masculino) seja mols. Em Portugal, o nome da unidade é a mole (substantivo feminino), logo, seu plural é moles.
Exemplo:

• Brasil: Dois mols de uma substância;
• Portugal: Duas moles de uma substância.

O mol como símbolo de unidade não aceita plural^[2].
Exemplos: 10,5 m (e não 10,5 ms), 7,2 L (e não 7,2 Ls); 5,0 mol (e não 5,0 mols).

Como nome da unidade, o plural deve ser empregado da seguinte forma:

• Brasil: Uma solução contém dois mols de íons cloreto (semelhante a: A mesa tem três metros de comprimento);
• Portugal: Uma solução contém duas moles de iões cloreto.

Mol e a constante de Avogadro

O conceito de mol está intimamente ligado à constante de Avogadro (antigamente chamada de número de Avogadro), onde 1 mol tem aproximadamente 6,022 × 10²³ entidades. Este é um número extremamente grande, pois se trata de uma medida da ordem de sextilhões. Exemplos:

• 1 mol de moléculas de um gás possui aproximadamente 6,022 × 10²³ moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas;
• 1 mol de íons equivale a aproximadamente 6,022 × 10²³ íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de íons;
• 1 mol de grãos de areia equivale a aproximadamente 6,022 × 10²³ grãos de areia, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de grãos de areia.

Mol e massa molar

A massa molar é a massa em grama de 1 mol de entidades elementares. A massa atômica e a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais. Por exemplo:

• Massa atômica do sódio = 22,99 u;
• Massa molar do sódio = 22,99 g/mol;

• Massa atômica do cálcio = 40,078 u;
• Massa molar do cálcio = 40,078 g/mol.

Deve-se ainda saber que 1 mol de diferentes substâncias, possui sempre o mesmo número de partículas. No entanto, a massa contida em 1 mol varia consideravelmente entre as substâncias.

Mol e volume molar

Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares, podendo estar no estado gasoso ou sólido. Nas CNTP e nas CPTP o volume molar de um gás ideal é de aproximadamente 22,4 e 22,7 litros, respectivamente^[3]. Para o silício sólido, o volume molar é de aproximadamente 12,06 litros^[4].

Em um dos experimentos realizados por Avogadro, foi observado que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de suas partículas. Isto significa que, quanto maior a quantidade de entidades elementares de um gás, maior será o volume ocupado.

Utilidade do mol

O mol é utilizado para simplificar representações de proporções químicas. A uma dada massa (por exemplo, 1,0 g) de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos e extremamente grandes das entidades que compõem essas substâncias. Isto porque essas entidades (sejam moléculas, átomos ou fórmulas unitárias) têm massas distintas. Entretanto, ao químico interessa trabalhar com um número fixo de entidades. Para isso, ele dispõe da grandeza denominada "quantidade de matéria" (uma das sete grandezas de base do SI), cuja unidade é o mol.

Em uma representação de uma reação química, as fórmulas moleculares das substâncias são precedidas por números, chamados de coeficientes, que têm como função, indicar as proporções adequadas das substâncias participantes desta reação. Por exemplo, na combustão do gás hidrogênio, temos:

Há uma proporção mínima de duas partes de gás hidrogênio para cada uma parte de gás oxigênio, formando duas partes de água. Em se tratando de mols, para cada dois mols de gás hidrogênio que reagem com um mol de gás oxigênio, tem-se como produto dois mols de água líquida.

Numa visão microscópica, aproximadamente 1,2044 × 10²⁴ (1 septilhão, 200 sextilhões) moléculas de gás hidrogênio reagem com 6,022 × 10²³ (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de gás oxigênio, formando 1,2044 × 10²⁴ moléculas de água.

Comparações com a "dúzia"

Apesar de não ser recomendada, a comparação com a "dúzia" facilita na compreensão da utilidade do mol. Partindo de exemplos do dia a dia, quando se compra 60 laranjas, tem-se:
dúzias de laranjas

Desta forma, torna-se simples e prático lidar com o conceito de dúzia ao invés de imaginar um número tão grande de laranjas. Se os químicos também utilizassem do conceito da dúzia para simplificar o número de átomos existentes em 56 g de ferro, que contém aproximadamente a quantidade de Avogadro de átomos, ou seja, 6,02 × 10²³ átomos de ferro, teriam como resultado:

dúzias de átomos

Percebe-se, assim, que, se utilizar da dúzia para medir a quantidade de átomos, a grandeza numérica praticamente não será alterada.

Como átomos, moléculas e outras entidades elementares possuem dimensões muito reduzidas e uma pequena quantidade de matéria assume números extremamente grandes de entidades, torna-se conveniente contar a quantidade de matéria em grupos de 6,02 × 10²³ (constante de Avogadro). Sendo assim, 6,02 × 10²³ átomos de ferro equivalem a 1 mol de átomos de ferro.

Diferenças entre mol e molécula

Ambas as palavras mol e molécula têm sua origem no latim moles, que entre seus muitos significados, traz a idéia de "porção", "quantidade", "massa" ou "grande massa".

Porém, não se deve confundir o conceito de molécula com o de mol. Para evitar esta confusão, deve-se lembrar que molécula, palavra originalmente derivada do diminutivo de mol, refere-se de uma forma geral a uma entitade eletricamente neutra, consistindo de mais do que um átomo (n>1)^[5], enquanto que mol, pode-se referir a 6,022 × 10²³ moléculas.

Exemplo: Um mol de água (ou da substância água) tem aproximadamente 18 g. Imaginando o mundo "microscópico", isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 10²³ (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de água.

Outra confusão que pode ocorrer é com relação às grandezas massa molar e massa molecular. A massa molar (representada pela letra "M") indica a massa, em gramas, de 1 mol de qualquer entidade elementar, já a massa molecular, refere-se à massa de uma única molécula da substância, representada por unidade de massa atômica "u".

O tamanho do mol

Apesar de ser um número extremamente grande de entidades elementares, um mol de uma substância pode se referir a um pequeno volume. Para a substância água, por exemplo, 1 mol de água líquida ocupa um volume um pouco maior do que de uma colher de sopa cheia (1 mol de água tem aproximadamente 18 mL); Um mol de gás nitrogênio (N₂) inflará um balão com um diâmetro de aproximadamente 30 cm; um mol de açúcar de cana (C₁₂H₂₂O₁₁) tem aproximadamente 340 g. Todas estas quantidades de substâncias citadas, estão contidas em um mol, apresentando aproximadamente 6,022 × 10²³ moléculas.

Entidades do dia a dia

Analogias envolvendo o mol são úteis quando se trata de entidades elementares, porém, quando se fala em "entidades do dia a dia", tais como laranjas, pãezinhos e até mesmo grãos de areia, as dimensões em volume que atingem um mol destas entidades são extremamente grandes quando comparadas a grandezas corriqueiras de um ser humano. Exemplos:

• Ao considerar a espessura de uma folha de papel com cerca de 0,1 mm (10^-4 m), tem-se que um mol de folhas de papel representaria aproximadamente 6,02 × 10¹⁹ m. Sabendo-se que a distância média da Terra à Lua é de 384 000 km (3,84 × 10⁸ m), isso significa dizer que um mol de folhas de papel colocadas umas sobre as outras equivaleria a um comprimento suficiente para ir e voltar da Lua 7,8 × 10¹⁰ vezes, ou seja, cerca de 80 bilhões de vezes;

• Supondo que todos os grãos de areia, tenham formato cúbico, com aresta de 1 mm (10^-3m), pode-se então calcular que seu volume seria de 10^-9 m³. Um mol de grão de areia ocuparia o volume aproximado de 6,02 × 10²³ × 10^-9 = 6,02 × 10¹⁴ m³. Sabendo-se que a área territorial do Brasil é de aproximadamente 8 547 403,5 km² ^[6] = 8,547404 × 10¹² m² , para calcularmos a altura da camada de grãos de areia que cobriria a superfície do país, faz-se: 6,02 x 10¹⁴ m³ / 8,547404 × 10¹² m² = 70,4 m.

• Sabe-se que um mol de água ocupa um volume aproximado de 18 mL. Se cada molécula de água assumisse um comprimento de 1 cm e fosse colocada uma seguida da outra, teríamos em um mol 6,02 x 10²¹ m, que seria equivalente à distância de nosso planeta à galáxia da Antena, que foi fotografada pelo telescópio espacial Hubble e dista 63 milhões de anos-luz de nosso planeta. Isso significa que a luz demora 63 milhões de anos para percorrer esta distância.

Ver também

• CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)
• CODATA
• Constante de Avogadro
• CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão)
• Massa atômica
• Massa molar
• Massa molecular
• Unidade de massa atômica
• Volume molar

Referências

1. ↑ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, definição de mol. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/M03980.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.
2. ↑ * INMETRO Unidades legais de medida. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/consumidor/unidLegaisMed.asp>. Acesso em: 7 abr. 2009.
3. ↑ CODATA. Volume molar. Disponível em: <http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Results?search_for=volume+molar>. Acesso em: 7 abr. 2009.
4. ↑ CODATA. Volume molar do silício. Disponível em: <http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvolsil|search_for=volume+molar>. Acesso em: 7 abr. 2009.
5. ↑ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, definição de molécula. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/M04002.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.
6. ↑ * IBGE Área Territorial Oficial. Disponível em: <http://www.ibge.gov.br/home/geociencias/areaterritorial/historico.shtm>. Acesso em: 24 nov. 2007.

Bibliografia

• INMETRO Unidades legais de medida. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/consumidor/unidLegaisMed.asp>. Acesso em: 7 abr. 2009.
• IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, definição de mol. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/M03980.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.
• LEEHMANN, H. P.; FUENTES-ARDERIU, X.; BERTELLO, L. F. Glossary of terms in quantities and units in clinical chemistry. Pure Appl. Chem., Oxford, v. 68, n. 4, p. 957-1000, 1996. doi:10.1351/pac199668040957.
• JENSEN, W. B. The origin of the mole concept. Journal of Chemical Education, Easton, v. 81, n. 10, p. 1409, Oct. 2004. Disponível em: <http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2004/Oct/abs1409.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.
• MILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo. Quantities, units and symbols in physical chemistry. IUPAC, Blackwell Science Ltda: Oxford, 1993. 2. ed. p. 4. Disponível em: <http://www.iupac.org/publications/books/gbook/index.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.
• PERUZZO, T. M.; CANTO, E. L. Mol. In: ______. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 1996. cap. 8, p. 171.
• RUSSELL, J. B. O mol: comentários adicionais. In: ______. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books e Mcgraw Hill, 1994. v. 1, cap. 2, p. 92-93.
• SILVA, R. R.; ROCHA-FILHO, R. C. Mol: uma nova terminologia. Quím. Nova Esc., São Paulo, n. 1, p. 12-14, maio 1995. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/atual.pdf>. Acesso em: 7 abr. 2009.
• TOLOUDIS, M. The size of a mole. Journal of Chemical Education, Easton, v. 73, n. 4, p. 348, Apr. 1995. Disponível em: <http://www.jce.divched.org/journal/Issues/1996/Apr/abs348.html>. Acesso em: 7 abr. 2009.

Fonte: Wikipedia

Vestibulando Digital Química (Apostila)

Descrição:

Elemento, substância e mistura
Estrutura do átomo, Z, A e isoátomos
Configuração eletrônica
Tabela periódica
Ligações químicas
Funções inorgânicas (ácidos e bases)
Funções inorgânicas (sais e óxidos)
Reações de dupla troca
Quantidade de matéria (MOL)
Estequiometria
Oxidação e redução
Soluções
Termoquímica
Cinética química
Deslocamento de equilíbrio
pH e pOH
Eletroquímica
Eletrólise
Química orgânica
Nomenclatura de compostos orgânicos e hidrocarbonetos
Funções orgânicas oxigenadas e nitrogenadas
Reações orgânicas
Radioatividade

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Você sabe o que são Nanoputians?

Nanohippie

Nanoputians são uma série de moléculas orgânicas cujas as fórmulas estruturais parecem humanas. Tour, Ruths e Chanteau[1] da Rice University sintetizaram estes compostos em 2003 como uma parte de uma seqüência de educação química para jovens estudantes estudantes. [2] Os compostos consistem em dois anéis de benzeno conectados através de alguns átomos de carbono como o corpo, quatro unidades cada um do acetileno que carring um grupo de aquila em suas extremidades que representam as mãos e os pés e um anel de 1,3-dioxolane como a cabeça. A construção das estruturas depende basicamente do acoplamento de Sonogashira. Substituindo uma das peças do 1,3-dioxolane, com estruturas apropriada no anel, vários tipos de putians foram sintetizados, por exemplo NanoAtleta, NanoPilgrim, NanoGreenBeret e etc.
[1] Chanteau, S. H.; Tour, J. M. "Synthesis of Anthropomorphic Molecules: The NanoPutians." J. Org. Chem. 2003, 68, 8750–8766. DOI: 10.1021/jo0349227
[2] Chanteau, S. H.; Ruths, T.; Tour, J. M. "Arts and Sciences Unite in Nanoput: Communicating Synthesis and the Nanoscale to the Layperson." J. Chem. Educ. 2003, 80, 395–400.

MY NAME IS NANOBOT

Nutrição

Prova Brasil

Modelos das Provas - Para entender e conhecer a Prova Brasil

Nas páginas a seguir, o Ministério da Educação apresenta dois modelos de provas com as mesmas características da Prova Brasil, elaborada pelo Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira (Inep).

A Prova Brasil será aplicada em outubro de 2009 para estudantes da 4ª e 8ª séries (ou 5º e 9º anos) do ensino fundamental, com o objetivo de ajudar o professor a avaliar o estágio de aprendizagem dos seus alunos e aprimorar o trabalho desenvolvido em sala de aula.

As questões apresentadas nestes modelos não serão utilizadas na Prova Brasil. São apenas exemplos para que os professores conheçam este método de avaliação, cujo resultado conta para o cálculo do Ideb, o Índice de Desenvolvimento da Educação Básica.

Prova Brasil. Medir a qualidade do ensino é o primeiro passo para melhorar a educação.

• 4ª série (5° ano)
• 8ª série (9° ano)

Fonte: Protal MEC

Enem 2009

Ministério anuncia em cadeia de rádio e televisão adiamento do Enem

Em pronunciamento em rede de rádio e televisão, nesta quinta-feira, 1º de outubro, o ministro da Educação, Fernando Haddad, comunicou ao país o adiamento do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem).

Segundo o ministro, a decisão de adiar o Enem foi motivada pela denúncia de que uma prova impressa foi oferecida para publicação em um jornal de circulação nacional, na noite de quarta-feira, dia 30 de setembro.

Enquanto o MEC prepara outra prova e a Polícia Federal investiga o roubo, Haddad sugeriu aos estudantes que aproveitem o tempo para aprimorar os estudos. Anunciou, ainda, que o Ministério da Educação e o Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais (Inep) colocaram em seus portais eletrônicos a prova descartada para uso em simulados.

Assessoria de Comunicação Social do MEC.

Confira as provas do Enem:

• 1º dia

• 2º dia

• Gabarito

Fonte: portal MEC

BARRIGA É BARRIGA... por Arnaldo Jabour

Barriga é barriga, peito é peito e tudo mais...

Confesso que tive agradável surpresa ao ver Chico Anísio no programa do Jô, dizendo que o exercício físico é o primeiro passo para a morte.

Depois de chamar a atenção para o fato de que raramente se conhece um atleta que tenha chegado aos 80 anos e citar personalidades longevas que nunca fizeram ginástica ou exercício - entre elas o jurista e jornalista Barbosa Lima Sobrinho - mas chegou à idade centenária, o humorista arrematou com um exemplo da fauna: A tartaruga com toda aquela lerdeza, vive 300 anos. Você conhece algum coelho que tenha vivido 15 anos?

Gostaria de contribuir com outro exemplo, o de Dorival Caymmi. O letrista compositor e intérprete baiano era conhecido como pai da preguiça. Passava 4/5 do dia deitado numa rede,bebendo, fumando e mastigando. Autêntico marcha-lenta, levava 10 segundos para percorrer um espaço de três metros. Pois mesmo assim e sem jamais ter feito exercício físico viveu 90 anos.

Conclusão: Esteira, caminhada, aeróbica, musculação, academia? Sai dessa enquanto você ainda tem saúde... E viva o sedentarismo ocioso!!! Não fique chateado se você passar a vida inteira gordo. Você terá toda a eternidade para ser só osso!!!

Então: NÃO FAÇA MAIS DIETA!!

• Afinal, a baleia bebe só água, só come peixe, faz natação o dia inteiro, e é GORDA!!!
• O elefante só come verduras e é GORDOOOOOOOOO!!!

VIVA A BATATA FRITA E A COCA COLA!!! (com moderação, cuidado com o colesterol)

Você, menina bonita, tem pneus? Lógico, todo avião tem!

E nunca se esqueçam: Se caminhar fosse saudável, o carteiro seria imortal!