Petróleo e Hidrocarbonetos [2ª Parte]

3ª Série - Médio

Continuação.... 2ª parte da aula de Petróleo e Hidrocarboneto da turma de 3ª Série do CSJ.

               

Petróleo e Hidrocarbonetos [1ª Parte]

3ª Série - Medio

Ola, as imagens abaixo é referente a 1ª parte da aula de Petróleo e Hidrocarbonetos para a turma da 3ª Série do colégio de São José - Maceió.

               

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Reportagem Tíbicus

Leia mais na postagem ANTERIOR.

Moral da História

9º Ano - CSJ

Vídeo da aula de Introdução à Química para o 9º Ano com as Ligações Químicas: Iônicas e Moleculares.

Fenômenos Físicos e Químicos - 1ª Parte

Estados Físicos da Matéria

A matéria pode ser encontrada na natureza em três estados: sólido, líquido e gasoso.

Estado sólido – apresenta forma e volume constantes. As moléculas que formam os corpos estão sujeitas as forças de atração, conhecidas como forças de coesão. No estado sólido, as moléculas estão próximas umas às outras. As forças de coesão são grandes, e as moléculas se movimentam pouco.

Estado líquido – a matéria no estado líquido mantém seu volume constante, mas sua forma varia de acordo com o recipiente que contém. No estado líquido, as moléculas estão distantes, e as forças de coesão são bem menores, e as moléculas apresentam maior mobilidade.

Estado gasoso - forma e volume são variáveis. Nos gases a distância entre as moléculas é muito grande, as forças de coesão entre elas são muito fracas, e elas têm grande mobilidade.

A Matéria e suas Transformações - 4ª Parte

1. O atrito de dois corpos produzindo calor é fenômeno físico ou químico? Por quê?

2. A produção de vinho a partir de suco de uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê?

3. Qual é o fator determinante dos três estados físicos da matéria?

4. Quais as mudanças de estado experimentadas pela matéria?

5. Antigamente, tubos de ferro eram utilizados na instalação de água nas residências. Hoje se prefere tubos de plástico. Por quê?

6. Em um anuncio pode-se ler: “Piscinas: tratamento sem química”. Discuta os possíveis significados dessa afirmação.

7. Um fragmento de gelo de 250 g tem volume correspondente a 500 cm³. Qual a sua densidade?

8. Quando uma pessoa entra numa banheira totalmente cheia, parte da água transborda. Por quê?

9. Relacione corretamente as colunas:

(A) Compressibilidade

(B) Massa

(C) Impenetrabilidade

(D) Inércia

(E) Extensão

( ) A matéria ocupa um lugar no espaço

( ) Dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço, as mesmo tempo.

( ) Quantidade de matéria de um corpo.

( ) A matéria só modifica seu estado de repouso ou movimento quando sob a ação de forças.

( ) Sob a ação de forças a matéria reduz o volume.

10. Classifique os fenômenos abaixo em físicos ou químicos:

a) Rasgar papel;

b) Queimar papel;

c) Aquecimento de uma colher de aço;

d) Quebra da casca de ovo;

e) Borbulhamento de gás quando a casca de ovo é colocada em ácido muriático (ácido clorídrico);

f) Atração de um ferro e um imã;

g) Apodrecimento das frutas;

h) Digestão dos elementos;

i) Formação da “prata preta” em uma jóia.

A Matéria e suas Transformações - 3ª Parte

Matéria

É tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço (possui volume). A matéria é feita de moléculas e as moléculas são formadas por átomos. Desta forma, todas as substâncias que nos rodeiam são constituídas por matéria, que pode ser representada no estado sólido, líquido e gasoso.

O estado sólido possui forma e volume constantes, pois apresenta grande ordem molecular.

O estado líquido possui volume constante e forma variável, pois apresenta desordem molecular.

O estado gasoso possui forma e volume variáveis, pois apresenta grande agitação e espaçamento entre suas moléculas.

² Corpo – é uma porção limitada da matéria.

² Objeto – corpo usado como utensílio.

Matéria	Corpo	Objeto
Rocha de granito Madeira Tarugo	Placa Tábua Barra	Tampo de mesa Porta Parafuso

As propriedades da Matéria

² Gerais: referem-se a todas e qualquer espécie de matéria.

² Específicas: caracterizam cada substância.

1. Propriedades gerais:

a) Volume (V) – espaço ocupado pela matéria em estudo e pode ser medida em litro.

Unidade de medida	Representação	Relação
Litro Mililitro Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico	L mL m3 dm3 cm3	1 L = 1000 mL = 103 mL 1 mL = 0,001 L = 10-3 L 1 m3 = 1000 L = 103 L 1 dm3 = 1 L = 1000 cm3 1 cm3 = 0,001 L = 10-3 L

b) Massa (m) – quantidade de matéria em estudo. Ela é medida no Sistema Internacional (SI) em quilogramas (kg).

Unidade de medida	Representação	Relação
Quilograma Grama Miligrama	kg g mg	1 kg = 1000 g = 103 g 1 g = 1000 mg = 103 mg 1 mg = 0,001 g = 10-3 g

c) Peso – força de atração entre o centro gravitacional de um corpo da Terra.

d) Inércia: propriedade pela qual a matéria só modifica seu estado de repouso ou de movimento quando sob a ação das forças. Sua medida é a massa. No jogo de sinuca, a velocidade da bola e sua direção dependem da tacada do jogador.

e) Impenetrabilidade: duas porções de matéria não podem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo lugar no espaço.

f) Divisibilidade: a matéria pode ser subdividida até certo limite, conservando as propriedades da substância.

g) Indestrutibilidade: a matéria não é criada nem destruída, mas pode ser transformada.

h) Compressibilidade: a matéria pode ser reduzida em seu volume por ação de pressão.

i) Elasticidade: a meteria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.

2. Propriedades específicas:

² Físicas:

a) Calor específico: quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1 g de substância.

b) Densidade (d) – relação entre massa e volume de uma quantidade de matéria.

A densidade de um corpo pode ser observada pelo deslocamento do líquido na figura ao lado.

" A densidade corresponde à idéia do conceito popular de ”leve” e ”pesado”.

c) Solubilidade: propriedade pela qual uma substância (soluto) se dissolve na massa de outra (solvente).

d) Elasticidade: a matéria comprimida volta às condições primitivas quando cessa a pressão atuante sobre ela.

² Químicas: transformações que as substâncias sofrem na estrutura durante as combustões, oxidações, etc.

² Organolépticas: aquelas que impressionam nossos órgãos dos sentidos, como a cor, o odor, o sabor, etc.

·Cor

As substâncias podem ser: Incolores, como a água; Coloridas, como o sulfato de cobre hidratado (azul), o enxofre (amarelo), o iodo (violeta) etc.

·Sabor

As substâncias podem ser:

Insípidas (sem sabor), como água destilada, pura. A água potável contém sais minerais e, portanto, tem sabor;

Sápidas (com sabor), como o açúcar (doce), o vinagre (azedo), o sal (salgado) etc.

·Odor

As substâncias podem ser:

Inodoras (sem cheiro), como a água;

Odoríferas (com cheiro), como os perfumes, que têm odores diversos e agradáveis; o amoníaco, o sulfeto de carbono e o gás sulfídrico, que têm odores desagradáveis.

·Brilho

Todas as substâncias refletem luz. Quanto maior for a capacidade de um corpo refletir luz, maior será o seu brilho. O alumínio de uma panela será tanto mais brilhante quanto mais limpa e polida a panela estiver, pois refletirá melhor a luz. Da mesma maneira, a madeira envernizada brilha mais do que a madeira fosca porque reflete mais intensamente a luz.

De que é feita a matéria?

A matéria é feita de moléculas e as moléculas são feitas de átomos.