Cruzadinha Química

Teste seus conhecimentos respondendo a cruzadinha abaixo e boa sorte.

HORIZONTAL

01. Estudo dos aspectos quantitativos das reações e dos elementos que participam ou que são produzidos nela.

02. Substância formada por mistura de hidrocarboneto que apresenta alojada nas rochas sedimentares.

03. Símbolo do elemento químico de um metal precioso.

04. O gás mais difícil para liquefazer-se.

05. Quantidade de calor.

06. Número atômico 5, massa atômica 10,82, ponto de fusão 2.300 °C.

07. Quantidade de moléculas ou íons em uma substância.

08. Quantidade de matéria.

09. Elemento muito abundante na crosta terrestre.

10. Ganhador de dois prêmios Nobel e um dos defensores do uso da vitamina C para prevenir a gripe comum.

11. Número atômico 55, massa atômica 132,91.

12. Pertence aos halogênios e é extraído comercialmente de cinzas de algas marinhas, salitre do Chile.

13. Processo da passagem de uma solução diluída para uma mais concentrada.

14. Elemento metálico do grupo das terras raras.

15. Constitui cerca de 50% do volume sanguíneo total.

16. Tipo de energia solar.

17. Ele disse que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas de átomos.

18. No benzeno dos grupos foram substituídos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos de carbono adjacentes).

19. Gás tóxico.

20. Transformação dos alimentos no aparelho digestivo.

21. Açúcar.

22. Comumente pela mudança de sua cor.

VETICAL

01. Doutrina do equilíbrio das combinações químicas.

02. Aço magnetizado que tem a propriedade de atrair outros metais.

03. É usado em fotografia e em pirotécnica por causa da intensa luz branca que produz.

04. A sua base possui ânions hidróxido.

05. Grupamento orgânico (-COOH), presente em ácidos carboxílicos.

06. Fórmula que enuncia uma relação invariável.

07. Mesmo número de massa.

08. Prefixo de um gás tóxico.

09. Ácido que contem bromo.

10. Proporção em que os elementos se unem para formar um composto.

11. Descalcificação do tecido ósseo.

12. Tipo de isomeria.

13. Natureza de uma coisa.

14. Número de oxidação.

15. Elemento metálico, do grupo da platina de número atômico 77 e massa atômica 193.

16. Mais elevado dos vertebrados.

17. Membro das aves.

18. Monossacarídeo de importante fonte de energia para o organismo.

19. Símbolo V, número atômico 23, massa atômica 50,95.

20. Radiação eletromagnética com pequeno comprimento de onda e extremamente penetrante.

21. Largamente usado como revestimento protetor para outros metais.

Respostas:

Jogo: Perguntas e Respostas - 3º ano

Dinâmica de Perguntas e respostas feitas na aula do dia 25/05/09.

Obrigada!!

Lista de Exercício para 3º ano - Isomeria

Como prometido, lista de exercícios para complementação de nota mensal do 2º bimestre.Boa Sorte!!!

Isomeria - 3º série

A aula de Isomeria ministrada dia 05/junho/09 para o 3º Ano do CSJ. Bom Estudo.

                           

Hipertensão

Hipertensão pode atrapalhar memória e pensamento de crianças

Crianças com pressão alta têm mais dificuldades de memória e em planejar e realizar tarefas complicadas direcionadas por objetivos, segundo estudo da Universidade de Rochester, nos EUA. E, de acordo com os autores, se a hipertensão for acompanhada pela obesidade, essas crianças podem ser mais propensas a ter ansiedade e depressão.

As conclusões foram baseadas em um estudo que comparou 32 crianças e adolescentes (dez a 18 anos de idade) com diagnóstico recente de hipertensão com 32 com pressão normal. E os resultados, indicando que a hipertensão afeta as habilidades cognitivas das crianças, surpreenderam os pesquisadores apesar de serem similares a pesquisas com adultos.

Apesar de o estudo ter indicado que o tratamento da hipertensão poderia reverter esses efeitos negativos na função cognitiva, os autores destacam que ainda não sabem as implicações, em longo-prazo, dessas mudanças sutis. E isso, dado o aumento da obesidade e hipertensão infantil no mundo, é motivo de preocupação.

Fonte: http://leadcardio.blogspot.com/
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Samossas - Vídeo

Uma deliciosa iguaria mostrada na novela das oito "Caminho das Ìndias". Se delicie com a Química na cozinha.

Fonte: YouTube.

Samossas

Ingredientes (para 4 unidades):
Massa:
2 xícaras de farinha de trigo
2 colheres (sopa) de creme de leite (de preferência o de caixinha)
3 colheres (sopa) de ghee (manteiga clarificada) ou manteiga derretida
1 colher (chá) de açúcar
1/2 xícara de água (mais ou menos, para dar consistência)

Recheio:
1 batata grande cozida
3 raminhos de brócolis cozidos
1/2 cenoura ralada
1/2 pimentão vermelho picado
Azeitonas a gosto
Sal e pimenta a gosto
Páprica a gosto (ou curry)

Para fazer a massa, misture tudo, menos a água. Vá acrescentando a água aos poucos, até a massa virar uma bola e ficar lisinha. Ela deve ter uma consistência úmida, mas não grudenta. Divida a massa em 4 bolinhas e abra cada uma numa superfície lisa, sem farinha. Não precisa ficar muito fino, como o pastel. O recheio é so amassar a batata e o brócolis com um garfo e acrescentar os demais ingredientes, formando um purê. Coloque bastante recheio em cada círculo e feche como se fosse uma trança, torcendo a massa de fora para dentro:

Frite em óleo não muito quente. A massa deve ficar levemente quebradiça, como se fosse massa folhada. Delícia.

Fonte: Quiche de macaxeira

Deusas Celtas

Acelerador de Partículas - LHC

O CERN é o centro europeu de pesquisas voltado ao estudo das partículas, é um dos grandes centros mundiais nesse campo. Foi fundado em 1954 , um projecto de colaboração internacional. Inicialmente eram 12 os países participantes, hoje já chegam a 20 países. Do francês "Conseil Européen pour la Recherche Nucléaire" (Conselho Europeu para Pesquisa Nuclear), localiza-se em Meyrin perto de Genebra, na Suíssa. Portugal é um dos países participantes, com cerca de 200 cientistas no projecto.
O CERN quer reproduzir em breve, o Big Bang , andam em fase de testes com um aparelho denominado LHC - Large Hadron Collider ou em português, grande colisor de hadrões - que é um anel subterrâneo, a cerca de 100 metros do solo, tem 27 km de comprimento.

Vista aérea do LHC - Linha branca representa o anel do acelerador

Os cabos utilizados no LHC totalizam uma distância equivalente a 10 vezes a distância da Terra ao Sol... A colisão gera temperaturas que pode chegar a biliões de graus. Numa fração de segundo, um ponto minúsculo pode ser mais quente que uma galáxia. Orçado em 4 bilhões de euros, é a maior máquina do planeta, com um perímetro de 27Km de extensão e com um total de 9300 magnetos supercondutores no seu interior. Segundo muitos, esta é a máquina do juízo final.

Localizado entre a França e Suíça, a profundidades que variam de 50 a 150m, o LHC possui 27km de circunferência para acelerar partículas através de grandes campos elétricos, confinadas em campos magnéticos intensos até níveis de energia da ordem de 7 TeV. Ao atingir tamanha energia elas colidem umas com as outras, frente-a-frente, cada uma com essa energia máxima que somadas dariam 14 TeV na colisão! Através dessas grandes colisões os Físicos podem estudar características da estrutura da matéria que não podem ser estudadas a baixos níveis de energia, como os componentes das partículas elementares e seus comportamentos.

Não é somente o maior acelerador de partículas mas também um dos maiores sistemas criogénicos, em que a temperatura dos magnetos supercondutores será de aproximadamente 271 graus negativos, utilizando cerca de 10.080 toneladas de nitrogénio líquido e 60 toneladas de hélio líquido. No entanto, o LHC é também uma máquina de extremo calor, pois aquando da ocorrência da colisão de dois protões, será gerada uma quantidade de calor de cerca de 100.000 vezes a temperatura do núcleo do sol.

Entre muitas outras coisas, um dos principais objectivos do LHC é tentar explicar a origem da massa das partículas elementares. Para isso irá contar com aproximadamente 2 mil físicos de 35 países e dois laboratórios autónomos, o JINR (Joint Institute for Nuclear Research) e o CERN (Conseil Européen pour la Recherche Nucléaire).

Alguns cientistas acreditam que este equipamento pode provocar uma catástrofe de dimensões cósmicas, como um buraco negro que acabaria por destruir a Terra. Inclusive está actualmente a decorrer um processo no tribunal do Hawaii que tenta impedir a experiência, até que hajam mais provas de que não existem riscos. Outros ainda acusam o CERN de não ter realizado os estudos suficientes de impacto ambiental. Outra teoria ainda é a de que poderia ocorrer a formação de strange quarks; possibilitando uma reacção em cadeia e geração de "matéria estranha", que pode possuir a característica de converter a matéria ordinária em matéria estranha, gerando nova reacção em cadeia na qual todo o planeta seria transformado.

Apesar das alegações "catastróficas", físicos teóricos de notável gabarito internacional como Stephen Hawking e Lisa Randall, além de vários outros físicos e engenheiros, afirmam que tais teorias são meramente absurdas e que as experiências foram meticulosamente estudadas e revistas, estando sob controle.

Polaridade das Ligações

Para compreendermos o conceito da existência de moléculas polares e apolares temos de rever um conceito básico da química, que é o da eletronegatividade, e relacioná-lo com o formato das moléculas (geometria molecular); parece complicado, mas não é não.

A eletronegatividade é definida simplesmente como "a tendência relativa de um átomo atrair para si o par de elétrons de ligação quando ligado a outro por uma ligação covalente".

1. Compostos Iônicos:

Por apresentar átomos com uma grande diferença de eletronegatividade: átomos que perdem – cátions (+), e átomos que ganham – ânions (-), elétrons, toda molécula iônica é polar.

Note: seguindo a sua Tabela Periódica, para o sódio ao perder um elétron suas camadas eletrônicas ficaram parecidas com a do gás nobre precedente, o neônio; o cloro, tomando um elétron extra, transformou a sua última camada, que passa a ser idêntica na forma àquela do gás nobre mais próximo, que é o argônio.

1. Compostos Moleculares:

Após analisar o caráter polar (ou iônico) de uma ligação química, veremos como julgar a polaridade de uma molécula poliatômica a partir do sentido dos vetores momento de dipolo de cada ligação covalente polar. Considere que o vetor momento de dipolo () represente a polaridade de uma ligação química.

Polaridade de moléculas diatômicas depende da existência ou não do vetor da ligação. Quando átomos com eletronegatividades diferentes se combinam, a nuvem eletrônica da ligação é polarizada (deslocada) no sentido do elemento mais eletronegativo. Por exemplo: na molécula de cloreto de hidrogênio (HCl), o átomo de cloro (mais eletronegativo) atrai densidade eletrônica da ligação, levando à formação de um dipolo elétrico. A ligação química no HCl é covalente polar.

O primeiro cientista a sugerir uma escala de eletronegatividade foi Linus Pauling em 1932; ele propôs o valor de 4,0 para a eletronegatividade do flúor (mais eletronegativo) e o valor de 0,4 para a eletronegatividade do frâncio – o menos eletronegativo. Os demais elementos exibem, por conseguinte, valores intermediários de eletronegatividade. Veja na Figura 1 alguns valores de eletronegatividade sugeridos por Pauling. Foram desenvolvidas outras escalas de eletronegatividade mais elaboradas. No entanto, para uma abordagem inicial, a proposta de Pauling é extremamente eficiente. Clique aqui para ler mais sobre outras escalas de eletronegatividade.

Polaridade de moléculas tri e poliatômicas depende da soma vetorial dos vetores individuais (de cada ligação). Essa soma vetorial só pode ser feita após a determinação da geometria molecular.

As moléculas CO₂ (geometria linear), BF₃ (geometria triangular ou trigonal plana) e CCl₄ (geometria tetraédrica) são apolares, embora sejam constituídas de ligações covalentes polares. Veja a Figura 2, a seguir. Nessas moléculas, os momentos de dipolo individuais são cancelados mutuamente em virtude das geometrias moleculares, fazendo com que o vetor momento de dipolo resultante, , tenha módulo igual a zero. Uma molécula apolar é caracterizada por .

Figura 2. Moléculas apolares: .

Curiosamente, por causa das geometrias moleculares, muitos ânions poliatômicos (moléculas com carga negativa) são apolares, apesar de formarem compostos iônicos com cátions, como: NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3- etc.

Nas moléculas de H₂O, NF₃ e CHCl₃ (clorofórmio), por exemplo, os momentos de dipolo das ligações não se anulam, e as moléculas são ditas polares, já que (momento de dipolo resultante é diferente de zero) (Figura 3).

Figura 2. Moléculas polares: .

Fonte: http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula04/00.html e UNESP.